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    下列说法中正确的是                                            （  ）
    A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    C．同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大
    D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）请回答下列问题：
    （1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于      区
    （2）写出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心离子为        ，配体为         
    （3）PCl3分子的空间构型为      ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为       
    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是          ，有关反应的离子方程式为                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：


    （1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
    （2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
    （3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
    （4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________                             ___________。

    （5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答：
    （1）甲的单质与水反应的化学方程式为                                  ；
    （2）乙元素的原子结构示意图为                                 ；
    （3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为        mol。
    （4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式
                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求
    (1) 所得气体的质量为______________g
    (2) 产生的气体中O2的物质的量是___________mol
    (3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某离子M2+ 含有a个中子，质量数为m，则M2+ 的电子数为 (   )
    A．a－2B．a＋2C．m－a＋2D．m－a－2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
      
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的元素是         , 可用于制半导体材料的元素是_______
    （2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是        ，呈两性的是         ；
    （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是         ．
    （6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                                       。
    （7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为          
    （8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ）
    A．B的氧化物可引起光化学烟雾
    B．A与D同属碱金属族
    C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
    D．离子半径：D+＞C 3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
     族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二

    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 

    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    ⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                    。
    ⑵地壳中含量最多的金属元素是                。
    ⑶写出②与④形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　。
    ⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是              。
    ⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　                    。
    ⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                   。 

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