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    20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．△H=E2-E1
    B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
    C．升高温度，不影响活化分子百分数
    D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

    分析 A．焓变等于正逆反应的活化能之差；
    B．该反应为放热反应；
    C．升高温度，活化分子百分数增大；
    D．催化剂对焓变无影响．

    解答 解：A．焓变等于正逆反应的活化能之差，则△H=E1-E2，故A错误；
    B．该反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；
    C．升高温度，活化分子百分数增大，故C错误；
    D．催化剂对焓变无影响，则使用催化剂使该反应的反应热不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量的变化、温度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该反应为放热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：
    （Ⅰ）若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：
    （1）E中需加入的试剂是碱石灰．
    （2）仪器B除导气外的作用是冷凝反应物使之回流，进水口为a（选填字母“a”或“b”）．

    （Ⅱ）若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
    （1）C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中的溴蒸气；
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，然后用Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O仪器分离出溴苯；B中NaOH溶液的作用是分液漏斗．
    （3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代（填有机反应类型），并写出该有机反应的化学方程式．

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    11．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点 118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反应：
    CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl
    请回答下列问题：
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
    （2）将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）实验时，如果将 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    （4）实验时可根据温度计1温度为118.5℃判断N2H4•H2O开始蒸出．
    已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    ①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    ②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀．
    ③将0.1000mol•L-1碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”），当当锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4•H2O的质量分数为90%．

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    C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1
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