氯气和氨气在常温下混合即可发生反应.某兴趣小组同学为探究纯净.干燥的氯气与氨气的反应.设计了如下装置:请回答:(1)A装置中的试剂是 .B装置的仪器名称是 .(2)写出装置F中发生反应的离子方程式是 ,若反应中能产生560mL纯净气体.则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL. (3)装置E中盛放的试剂是 .其作用是 .(4)装置C中有白烟产生.试写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：

（1）A装置中的试剂是，B装置的仪器名称是。

（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。

（3）装置E中盛放的试剂是，其作用是。

（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式。

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶。

（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）；干燥管

（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－ Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O ； 8.3 （或8或8.33或25/3）

（3）饱和食盐水除去氯气中的HCl气体

（4）8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl （或2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl）

（5）氢氧化钠溶液

【解析】

试题分析：（1）A装置用于实验室制取氨气，在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气。所以A装置中的试剂是氯化铵、氢氧化钙。B装置的仪器名称干燥管。（2）在装置F中制取氯气。发生反应的离子方程式是MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2 H2O。若n(Cl2)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol，由于只有浓盐酸菜发生反应，所以至少需要12mol/L的浓盐酸（0.025mol×4）÷12mol/L=0.0083L=8.3ml。（3）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气在含有杂质HCl，在装置E中盛放的试剂是除去氯气中的HCl的。应该为饱和食盐水。（4）在装置C中发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，产生白色固体NH4Cl.因此会看到有白烟产生。（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，由于Cl2能与碱性物质反应，所以为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶中。

考点：考查氨气、氯气的实验室制取方法、试剂的选择、反应原理、尾气的处理等知识。

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