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    【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示：

    该电池用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是(　　)

    A.乙醇在电池的负极上参加反应

    B.电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极

    C.电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移

    D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化时可转移6 mol电子

    【答案】A

    【解析】

    A．由乙醇电池的总反应式可知，乙醇中碳元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入乙醇的a极为负极，故A正确；

    B．电池工作时，其外电路中，电子由负极(a极)沿导线经灯泡流向正极(b极)，故B错误；

    C．电池工作时，内电路中的阴离子从正极移向负极，阳离子(氢离子)从负极移向正极，故C错误；

    D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化电路中转移12NA的电子，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

    A.图甲表示一定条件下反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物质的物质的量浓度随时间的变化，说明t2时刻仅缩小了容器的容积

    B.图乙表示反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明KⅠ＞KⅡ

    C.图丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)

    D.图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明Ka(HCN) ＞Ka(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X在短周期元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z是所在周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述不正确的是

    A.W和X形成的化合物的水溶液呈碱性

    B.气态氢化物稳定性：Z＞Y

    C.右图化合物中W和Y均满足8电子稳定结构

    D.可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是

    ①NH3NOHNO3

    ②浓HClCl2 漂白粉

    ③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

    ④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

    A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

    B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

    C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    D.碳酸钠水解：+H2O+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中＝____。

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

    E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    (1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

    (2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

    该实验中用去标准液的体积为________ml。

    (3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    (4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；

    若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

    (5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为人体内肾上腺素合成的简化过程。下列叙述正确的是（ ）

    A.每个肾上腺素分子中含有3个酚羟基

    B.酪氨酸和肾上腺素都能发生取代、加成和消去反应

    C.用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鉴别酪氨酸和肾上腺素

    D.酪氨酸在一定条件下，可以发生缩聚反应

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