Question

下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数
B．对于反应2NO₂ （g）═N₂O₄（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度
C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同
D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H₂则△H₁＞△H₂

Answer 1

【答案】分析：A、加快反应速率的原理：催化剂可以降低反应的活化能，升高温度会使活化分子的百分数增多；
B、升高温度化学反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行；
C、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离；
D、物质的燃烧反应是放热的，完全燃烧放热多于不完全燃烧放出的热．
解答：解：A、改变反应的温度，提供能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故A错误；
B、对于反应2NO₂ （g）═N₂O₄（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，化学平衡向着正方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，故B正确；
C、pH均为3的盐酸、醋酸溶液，后者的浓度大于前者，中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸溶液体积大于醋酸的体积，故C错误；
D、碳完全燃烧放热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负值，所以△H₁＜△H₂，故D错误．
故选B．
点评：本题是一道关于化学反应速率、化学平衡移动以及弱电解质的电离知识的综合考查题，考查学生的知识整合能力，难度不大．