Question

在盛有10 mL 1.0 mol·L^－1的碘水的试管中，通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

Answer 1

答案　I₂＋5Cl₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

解析　第一步：(1)找出发生氧化还原反应的粒子：I₂和Cl₂，显然Cl₂是氧化剂，I₂是还原剂；(2)依据信息可知1 mol I₂失去10 mol e^－，即1个I原子失去5个电子，因而I₂—→IO，写出发生氧化还原反应的物质及产物：I₂＋Cl₂——IO＋Cl^－；(3)配电子守恒：I₂＋5Cl₂——2IO＋10Cl^－。

第二步：用H^＋配电荷守恒：I₂＋5Cl₂——2IO＋10Cl^－＋12H^＋。

第三步：配原子守恒，依据质量守恒定律，显然反应物的一边要加6个H₂O，即I₂＋5Cl₂＋6H₂O===2IO＋10Cl^－＋12H^＋

改写为化学方程式：I₂＋5Cl₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl。