A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次递增．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零,B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2,B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍,D元素的原子半径是本周期中最大的,2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H2.又已知E的原子核中有14个中子．(1)写出C元素在元素周期表中的位置 ,(2)画出E阳离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；D元素的原子半径是本周期中最大的；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H₂（标准状况下），又已知E的原子核中有14个中子．
（1）写出C元素在元素周期表中的位置

；
（2）画出E阳离子结构示意图

；
（3）BC₂的结构式为_

，BA₄的电子式为

；
（4）写出E元素最高价氧化物对应水化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则K层含有4个电子，B为C元素；D元素的原子半径是本周期中最大的，D的原子序数在同一周期元素中原子序数最小，则D位于第三周期，为Na元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C最外层含有4个电子，为ⅣA族元素，根据C的原子序数小于Na可知，C为C元素；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H₂（标准状况下），E为金属元素，只能为Mg或Al元素，标况下3.36L氢气的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，若为+2价金属，则其摩尔质量为：

2.7g

0.15mol

=18g/mol，不存在该金属，则E只能为Al元素，已知E的原子核中有14个中子，与Al的中子数相符，故E为Al元素，据此进行解答．

解答： 解：A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则K层含有4个电子，B为C元素；D元素的原子半径是本周期中最大的，D的原子序数在同一周期元素中原子序数最小，则D位于第三周期，为Na元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C最外层含有4个电子，为ⅣA族元素，根据C的原子序数小于Na可知，C为C元素；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H₂（标准状况下），E为金属元素，只能为Mg或Al元素，标况下3.36L氢气的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，若为+2价金属，则其摩尔质量为：

2.7g

0.15mol

=18g/mol，不存在该金属，则E只能为Al元素，已知E的原子核中有14个中子，与Al的中子数相符，故E为Al元素，
（1）C为C元素，其原子序数为6，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）E为Al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：

，
故答案为：

；
（3）BC₂为CO₂，二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；BA₄为CH₄，甲烷为共价化合物，其分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：

，
故答案为：O=C=O；

；
（4）E元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，D元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见原子结构、元素周期表结构及元素周期律的内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比Cu（N0₃）₂受热分解的性质[2Cu（NO₃）₂

△

2CuO+4NO₂↑+O₂↑]，猜测Fe（N0₃）₂也具有相似的性质，并进行实验探究．
【提出问题】Fe（N0₃）₂受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？
【查阅资料】N0₂的熔点-11．C，沸点21．C．
实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe（N0₃）₂受热分解的气体产物成分．

（1）在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是

．
（2）实验开始时，打开K，通一会儿N₂，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻
璃管中观察到

，认为分解产生的气体中含有N0₂．
（3）该实验中冰水混合物的作用是

．
（4）收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放．接下来的操作及现象是

，证明集气瓶中收集到的气体是0₂．
实验二：探究Fe（N0₃）₂受热分解得到的固体产物．
【提出猜想】
猜想一：固体产物为Fe0；猜想二：固体产物为Fe₂0₃；猜想三：固体产物为Fe₃0₄；猜想
四：…
【进行实验】
（5）实验小组同学设计并完成以下实验．

实验内容	实验现象	实验结论
步骤1：取分解后的固体产物少许于试管中加入足量的稀H₂SO₄	固体溶解
步骤2：将所得溶液分成两份，向一份溶液中滴入KSCN溶液	溶液呈红色	①检出离子是
步骤3：向另一份溶液中滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液	未见蓝色沉淀生成	②溶液中无离子