Question

现有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。

⑴当加入50mLBa(OH)₂溶液时，发生反应的离子方程式为                ，所得溶液中的溶质是         ，其物质的量浓度为             mol·L^—1；

⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为     mL，所得溶液中溶质         ，则该溶质物质的量浓度为           mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

（12分）⑴ 2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2—==BaSO₄↓+2H₂O；Na₂SO₄；0.067

⑵100 ； NaOH ；0.1

【解析】

试题分析：n(Na₂SO₄)=0.01mol，n(H₂SO₄)= 0.01mol，n(H⁺)= 0.02mol，n(SO₄^2—)=0.02mol。

⑴n[Ba(OH)₂]=0.01mol，n(OH^-)=0.02mol，n(Ba²⁺)=0.01mol。

发生的离子方程式为2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2—==BaSO₄↓+2H₂O。由化学反应中量的关系可知，H⁺、OH^-、Ba²⁺反应完，SO₄^2—没反应完，Na⁺没参加反应，故所得溶液中的溶质是Na₂SO₄。其物质的量浓度为c=n÷V=0.01÷[(100+50) ÷1000]= 0.067(mol·L^—1)。

⑵n(SO₄^2—)=0.02mol，当溶液中沉淀量达到最大时，需要n(Ba²⁺)=0.02mol，故需要n[Ba(OH)₂] =0.02mol，即所加Ba(OH)₂溶液的体积为V=n÷c=0.02÷0.2=0.1(L)，即100mL。n(OH^-)=0.04mol，反应0.02mol，剩余0.02mol，H⁺、O₄^2—反应完，Na⁺没参加反应，故所得溶液中溶质为NaOH。则该溶质物质的量浓度为c=n÷V=0.02÷[(100+100) ÷1000]= 0.1(mol·L^—1)。

考点：化学计量的相关计算 离子方程式的书写

点评：本题考查的是化学计量的相关计算和离子方程式的书写的知识，题目难度中，主要考查学生的计算能力、对公式灵活应用的能力。