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    SO2不具有的性质是

    A．氧化性       B．还原性           C．漂白作用     D．易分解

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
    变蓝
    变蓝
    ，
    无明显现象
    无明显现象
    ，
    有白色胶状沉淀
    有白色胶状沉淀
    ，
    变白
    变白
    ，
    实验编号 ①中的物质 ②中的物质
    1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
    2 酚酞溶液 浓硫酸
    3 氯化铝溶液 浓氨水
    4 湿润的红纸 饱和氯水
    （2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    （填写化学式）
    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
    ①③
    ①③
    （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    ．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
    ⑤
    ⑤
    ，理由是
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    ．
    （4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    ，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ．
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ．
    （2）实验过程中，装置B中产生的现象是
    溶液颜色由紫色逐渐褪去
    溶液颜色由紫色逐渐褪去
    ，这个现象说明SO2具有的性质是
    还原性
    还原性
    ．
    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    ．
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    ．
    （5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
    是
    是
    （填“是”或“否”），请说明你的理由
    浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
    浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
    ．
    （6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    ．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是
    10NA
    10NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作 现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    i．液面上方出现白雾；
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
    碱性、漂白性
    碱性、漂白性
    ．
    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a目的是
    检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
    检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
    ．
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
    白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
    白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
    ．
    （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
    向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
    向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
    ．
    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
    CaSO4
    CaSO4
    ．
    ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作 现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    精英家教网 液面上方出现白雾；
    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
     
    ．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
     
    ．
    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a目的是
     
    ．
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是
     
    ．
    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     
    ．
    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
     
    ．

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