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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+═HCO3-
    D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

    分析 A．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；
    B．不符合反应客观事实；
    C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
    D．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．

    解答 解：A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A正确；
    B．向明矾溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．向纯碱溶液中加入少量醋酸，离子方程式：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故C错误；
    D．向小苏打溶液中加入少量石灰水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3+H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意化学式的拆分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性
    B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者
    C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大
    D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．KOHB．CuCl2C．H2SO4D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）
    A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体
    C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：Z＜X＜T
    C．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA
    B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
    D．1 mol CH3+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．

    请回答下列问题：
    已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；
    ③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下
    FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
    20℃487537
    60℃1018838
    （1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
    （2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化趁热过滤的原因是增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度．
    （4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是288.0kg．
    （5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．
    （6）草酸（HzC2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是ac（填字母序号）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
    b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
    d．浓度均为0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性，正因如此，它才在实际中有着广泛的应用，在理论上具有很高的学术价值．制备时将等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系可用过滤的方法进行提纯
    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C．当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路
    D．该分散系不稳定

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