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    三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁·n改写成氧化物的形式为________，它中和胃酸(HCl)的化学方程式是________．

    答案：
    解析：

    2MgO··＋4HCl＝


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    科目：高中化学 来源：2007－2008江苏省秋实学苑期中考试化学试卷 题型：022

    胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

    (1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成份是________(填化学式)．

    (2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________．

    (3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：________．

    写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________．

    (4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

    ①取药剂样品，研磨后，加入50 mL　3.6 mol·L－1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224 mL气体

    ②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

    ③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4 g．

    则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)∶n(Mg(OH)2)∶n(Al(OH)3)＝________．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是             （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是            （填化学式）。
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：                                           。
    （3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____ ____。

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：填空题

    胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
    ②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
    ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
    ④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
    ____________（填化学式）。
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。
    （3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
    （4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
    ①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
    ②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
    ③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。
    则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。

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