目前.从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的13左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在.工业上从海水中提取溴用下列方法:(1)海水中加入氯水使NaBr氧化.反应的离子方程式为 (2)向溶液中鼓入空气.将Br2吹出.用纯碱吸收.反应的方程式为．所得溶液用稀H2SO4酸化.使NaBr.NaBrO3转化为单质溴.反应的离子方程式为 (4)这样制得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的

左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：
（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为

（2）向溶液中鼓入空气，将Br₂吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为

．
（3）将（2）所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃转化为单质溴，反应的离子方程式为

（4）这样制得的溴中含有少量的Cl₂，除去Cl₂的方法是

（5）若海水里溴含量为0.07%（质量分数）．则海水中溴化钠的质量分数为

．

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）氯气氧化性强于溴单质，氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，据此写出反应的离子方程式；
（2）溴单质与纯碱溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式；
（3）该反应中溴元素化合价向中间靠拢，根据化合价升降法配平该方程式；
（4）根据氯气能够与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，可以除去杂质氯气；
（5）本题可设定海水质量为mg，海水里溴含量为0.07%，根据溴化钠的化学式组成可以计算出溴化钠在海水中的质量分数．

解答： 解：（1）通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-═2 Cl^-+Br₂；
（2）纯碱溶液吸收Br₂的化学方程式为：3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案为：3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（3）溴酸根离子中溴元素化合价为+5价变成0价，化合价降低5价；溴离子化合价由-1价到0价，化合价升高1价，则化合价变化的最小公倍数为5，所以溴酸根离子计量数为1，溴离子计量数为5，再根据观察法配平，配平后的离子方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应生成溴单质和氯离子，然后分液可除去Cl₂，
故答案为：加入NaBr溶液；
（5）NaBr中溴与溴化钠溴的质量之比为：80：103，若海水里溴含量为0.07%（质量分数），则溴化钠达到质量分数为：0.07%×

103

≈0.09%，
故答案为：0.09%．

点评：本题考查了氯、溴、碘及其化合物的性质，题目难度中等，试题涉及了离子方程式、化学方程式、氧化还原反应的配平等知识，注意掌握卤素单质化学性质及相互之间发生置换反应．

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；
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；
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