Question

设空气中O₂的体积分数为0.2，N₂的体积分数为0.8．在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO₂形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）．则该氮的氧化物中NO与NO₂的体积比可能是（　　）

A．1：5

B．1：4

C．1：3

D．任意比

Answer 1

假设空气的体积为1L，O₂的体积分数为0.2，N₂的体积分数为0.8，则O₂的体积为0.2L，N₂的体积为0.8L，
假设NO的体积为xL，NO₂的体积为yL，
根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，NO完全反应需要氧气体积=

3

4

xL，
根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，NO₂完全反应需要氧气体积=

1

4

yL，
减少的体积为NO、O₂、NO₂的体积，其体积等于氮气的体积，0.2L+x+y=0.8L①，
氧气的体积=

3

4

xL+

1

4

yL=0.2L②，
根据①②解得

x=0.1 y=0.5

，所以x：y=0.1：0.5=1：5，
故选A．