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    10．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图检验产物中含有乙烯    		B．
    如图除去CO中混有的少量CO2
    C．
    如图验证减压蒸馏原理    		D．
    如图收集NH3

    分析 A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
    B．CO与Cu不反应；
    B．减压蒸馏，降低沸腾需要的温度；
    D．氨气极易溶于水．

    解答 解：A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验产物中含有乙烯，故A错误；
    B．CO与Cu不反应，不能除杂，应选试剂为CuO，故B错误；
    B．减压蒸馏，压强降低，沸点降低，降低沸腾需要的温度，图中装置可验证，故C正确；
    D．氨气极易溶于水，不能利用排溶液法收集，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C7H14O，该物质含有的官能团为羟基（写中文名称），1mol该物质完全燃烧需消耗10mol O2．
    （2）反应①的化学方程式为2 +O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2+2H2O（不要求注明反应条件）．
    （3）下列说法正确的是BD（双选，填字母）．
    A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物
    B．反应③属于加成反应
    C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应
    （4）该合成工艺中可以循环利用的有机物是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

    已知：
    （1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是C4H8O2．
    （2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是2-甲基丙烯酸，E含有的官能团是羟基．
    （3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′．F′的结构简式是．
    （4）反应条件Ⅰ是浓硫酸、加热，G生成P的反应类型加聚反应．
    （5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是．
    （6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体任意2种：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝和镓的性质相似．处理含Ga2O3的Al2O3时，先加入过量NaOH溶液，再通入适量CO2，有Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中．由此可以判断（　　）
    A．Ga（OH）3酸性强于Al（OH）3B．Al（OH）3酸性强于Ga（OH）3
    C．Ga（OH）3碱性强于Al（OH）3D．Al（OH）3碱性强于Ga（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．m1gNaOH和NaHCO3的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m2g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）
    A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
    B．a=$\frac{53}{65}$时，m2中固体为Na2CO3和NaOH
    C．a=$\frac{53}{75}$时，m2中固体为Na2CO3
    D．若m1=58.4，m2=56.6，则m1中NaHCO3为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　　）
    A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应
    C．乙烷和HCl作用D．乙烯和HCl加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（　　）
    A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等
    C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是实验室制取并探究氯气化学性质的装置图
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑；
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；
    （3）要得到干燥纯净的气体，装置C中盛放的试剂为浓硫酸；
    （4）装置F中盛放试剂为氢氧化钠溶液；
    （5）装置E中，若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，装置E中，若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是无色溶液显蓝色；
    （6）在装置A中，分液漏斗的上口用导管a与烧瓶相连的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；
    （7）实验中若用12mol•L-1的浓盐酸100mL与足量MnO2反应，生成标准状况下的氯气4.48L，则1反应中HCl的利用率为66.7%（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
    （1）B的气态氢化物的电子式为，请用电子式表示A与C形成化合物的过程．
    （2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
    （3）下列说法正确的有①③④．
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH3+H2S=NH4HS．

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