Question

2．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①25℃时，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所电离出来的H⁺数为10^-3N_A
②78g Na₂S和Na₂O₂的混合物中阳离子和阴离子的总数为3N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥88.0g干冰中含有的电子对数为8.0N_A
⑦在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A．

• A． ②④⑤⑥
• B． ①②③④⑤
• C． ②④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①溶液体积不明确；
②1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有1mol阴离子，二者的摩尔质量都是78g/mol；
③NO与O₂混合后生成NO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₂₄，导致分子个数减小；
④乙醛和乙酸乙酯最简式相同为CH₂O，只需计算4.4gCH₂O中碳原子数即可；
⑤C₁₀H₂₂是饱和烷烃，依据烷烃分子结构中 碳碳间，碳氢间都是单键计算共价键数；
⑥依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算分析
⑦根据铜与硫反应后变为+1价来分析．

解答 解：①溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故错误；
②78g过氧化钠和硫化钠的混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有1mol阴离子和2mol钠离子，总共含有3mol离子，阳离子和阴离子的总数为3N_A，故正确；
③标况下，11．LNO与11.2LO₂混合后生成0.5molNO₂，还剩余0.25mol氧气，但而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₂₄，导致分子个数减小，故气体分子数小于0.75N_A个，故错误；
④乙醛和乙酸乙酯最简式相同为CH₂O，只需计算4.4gC₂H₄O中碳原子数即可，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×2×N_A=0.2N_A，故正确；

⑤C₁₀H₂₂是饱和烷烃，依据烷烃分子结构中碳碳间都是单键计算共价键数=1mol×（10-1+22）×N_A=31N_A，故正确；
⑥88.0g干冰物质的量为2mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳碳双键，即4mol共用电子对，故2mol二氧化碳分子中含有的共用电子对对数为8N_A，但由于碳原子和氧原子仍有其它的电子，故电子对数多于8N_A，故错误；
⑦由于铜与硫反应后变为+1价，故1mol铜失去1mol电子即N_A个，故错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．