Question

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（　　）

• A、原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
• B、25.4g沉淀为Cu（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物
• C、气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO₂
• D、气体X中含0.3 mol NO₂、0.1 mol NO

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g-15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；
设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．

解答： 解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g-15.2g=10.2g，n（OH^-）=

10.2g

17g/mol

=0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，
A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；
B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，故B正确；
C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO₂，则转移电子为0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；
D．若生成0.3mol NO₂、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5-4）+0.1mol×（5-2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；
故选C．

点评：本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．