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    决定元素种类的微粒是(   )
    A．质子B．中子C．电子D．质子和中子
    A
    质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。元素具有相同质子数的一类原子的总称。故答案为A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是   
    A．a与c均存在同素异形体
    B．原子半径由大到小的顺序为：c > a > b
    C．b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性
    D．c的单质可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）
    比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是
    A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
    B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
    C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
    D．反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是       
    A．非金属性：Y>Z>W
    B．原子半径：W>Z>Y
    C．气态氢化物的稳定性：Y<W<Z
    D．ZW2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
    A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
    C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
    （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
    （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
    （5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是                    （   ）
    A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
    B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
    C．Q的单质不存在同素异形体
    D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
    （1）E元素的离子结构示意图为________。
    （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
    （3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
    将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
    ①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    
                           。

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