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【题目】(1)和图(2)A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质(  )

A. AC3H6;BC6H6

B. AC2H6;BC3H6

C. AC2H6;BC6H6

D. AC3H6;BC2H6

【答案】B

【解析】

有机物的核磁共振氢谱图主要反映出分子中有多少种不同化学环境下的氢原子,图1有一个吸收峰,故只有一种,图2有三个吸收峰,故有三种,据此分析可得结论。

A. C3H6若丙烯,分子中有三 种不同化学环境下的氢原子,故A错误;B.C2H6代表乙烷,只有一种氢原子,C3H6代表丙烯,分子结构中有三种氢原子,故B正确;C.C6H6代表有机物苯时,苯分子中6个氢原子是等效的,只有一个峰,故C错误;D. C3H6若是丙烯,分子中有三种氢,应有三个吸收峰,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2H2O

C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:

(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为____________ (填序号) a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸

(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:

①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为 ____________

(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→__________________→h

①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_______________________________________

②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为_____________________

③装置C中的球形装置的作用是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对已达到平衡的反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)+ 6H2O( g) ,减小压强,产生的影响是 (  )

A.正反应速率增大,逆反应速率减小

B.正反应速率减小,逆反应速率增大

C.正、逆反应速率都减小

D.正、逆反应速率都增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据表中数据,下列判断正确的是( )

A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(F) + c(H2PO4) + c(OH)

B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +2F===HPO42-+2HF

C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4

D. 结合质子能力:PO43->HPO42->F

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言.化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是( )

A. N2的电子式:

B. 次氯酸的结构式:H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 :

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

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【题目】利用化学反应原理回答下列问题:

(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示,其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①该反应的焓变△H__0(填“>”或“<”)判断依据为_____

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为______

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______

(2)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极的电极反应式是____________

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:

①SCR技术中的氧化剂为__________________

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为____________

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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法;保持污水的pH在5.0~6.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来,模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是

A. X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

B. 铁是阳极,先失去电子生成Fe2+

C. 工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极

D. 污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+

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