Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． pH均为9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为①＞②＞③
• B． 等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-2c（C₂O₄^2-）
• D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．先判断浓度相等时三种溶液的pH大小，再判断当溶液的pH相等时，该溶液的物质的量浓度大小；
B．混合液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），结合物料守恒和电荷守恒进行判断；
C．根据KHC₂O₄溶液中的电荷守恒和物料守恒判断；
D．混合液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒分析．

解答 解：A．①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液，物质的量浓度相等时，氢氧化钠属于碱类，其pH最大，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的碱性，即③＞①＞②，则pH相等时三种溶液的浓度大小为：②＞①＞③，故A错误；
B．等浓度等体积的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中，则碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，根据电荷守恒可得：①c（CO₃^2-）+2c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃+3c（HCO₃^-），根据①②可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），由于混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B正确；
C.0.1 mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，根据电荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（K⁺），根据物料守恒可得：c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（K⁺），二者结合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．