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    (2004·黄冈)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．

    (1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_________；过氧化氢_________．

    (2)反应的热化学方程式为________________．

    (3)又已知　ΔH=＋44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

    (4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________．

    答案：略
    解析：

    答案：(1)；H—O—O—H

    (2)　ΔH=－641.63kJ/mol

    (3)408.8

    (4)生成物和对环境均无污染

    解析：(1)书写物质分子的结构式可先从组成分子的原子的电子式及分子的电子式着手．的电子式为，的电子式为，再将电子式改写为结构式(一对共用电子即用单键表示，两对共用电子即用双键表示)：；H—O—O—H

    (2)先计算1mol完全反应放出的热量：，故热化学方程式为　ΔH=－641.63kJ/mol

    (3)1mol(32g)完全反应生成4mol(g)放热641.63kJ，则生成4mol(l)放热为641.63kJ＋44kJ/mol×4mol=817.63kJ，则16g完全反应生成液态水放热为．


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    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    [　　]

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    B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

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    且

    　　请计算1mol气态肼和完全反应时放出的热量为______kJ，并写出肼与反应的热化学方程式．

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    (1)实验中观察到的现象是_______________________________________．

    (2)产生上述现象的原因是_______________________________________．

    (3)写出有关反应的离子方程式___________________________________

    _____________________________________________________________．

    (4)由实验推知，溶液和的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量．

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