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    图9-5表示外界条件（温度，压力）的变化对下列反应的影响，L（s）+G（g）2R（g）（该反应正反应为吸热反应），图中y轴是指（　　）?

    图9-5

    A.平衡混合气中R的百分含量?

    B.平衡混合气中G的百分含量?

    C.G的转化率?

    D.L的转化率?

    解析：该题要求定纵坐标的意义，可采取先从图示找到足够的信息，再对照题干判定。从图示看出，y代表的量随温度升高而降低，随压力增高而增加。?

    再从反应看，该反应在升温时，平衡向正反应方向移动，反应物的含量应降低，且该反应的正反应为气体体积增大的反应，增压平衡向逆反应方向进行，反应物含量应增加。故y轴应代表的是反应物的含量，反应物中L为固态，只有反应物G合理。?

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为__________________________________________

    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______________L。

    (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_________________。②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    (1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H2完全燃烧生成液态水，放出

    142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

    (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。

     (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

    ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为                    。

    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是         其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

    ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为                       

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4    

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是                 （写化学式）

    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa

    温度/℃

    0.1[

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是            。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                     。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

    A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）         2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                           。

     

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