在可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2中.改变下列条件.不能使v正增大的是( ).A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在可逆反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v_正增大的是(　　)。

A．升高温度

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增大CO浓度

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列有关叙述不正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率不变

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0；T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
B．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

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下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用N₂和H₂合成氨需采用高压。

B．由H₂O₂制氧气时使用MnO₂催化剂。

C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

D．温度升高水的电离程度增大。

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下列说法正确的是

A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

B．可逆反应A（g）