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    18．一定条件下，体积为10L的固定容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（　　）
    A．t1min时正、逆反应速率相等
    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C．0～8 min，H2的平均反应速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

    分析 A．由图可知，t1minX、Y物质的量相等，但X的物质的量仍在增大，Y的物质的量仍在减小；
    B．由图可知，X的物质的量随反应进行在增大，X为生成物；
    C.0～8 min，氨气的物质的量增加了0.6mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比计算；
    D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动．

    解答 解：A．由图可知，t1minX、Y物质的量相等，但X的物质的量仍在增大，Y的物质的量仍在减小，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
    B．由图可知，X的物质的量随反应进行在增大，X为生成物，则X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，故B正确；
    C.0～8 min，氨气的物质的量增加了0.6mol，v（NH3）=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{8min}$=0.0075mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，0～8 minH2的平均反应速率 v（H2）=0.0075mol•L-1•min-1×$\frac{3}{2}$=0.01125mol•L-1•min-1，故C错误；
    D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，而图中10～12 min时平衡正向移动，反应速率加快，可能改变的条件为增大压强，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、速率计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A浓、稀HNO3分别与Cu 反应比较浓、稀HNO3的酸性强弱
    BMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液比较镁、铝的金属性强弱
    C测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH大小比较磷、硫的非金属性强弱
    D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是（　　）
    A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
    B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
    C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
    D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
    ①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO（g）+H2O（g ）?CO2（g）+H2（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=+99kJ/mol．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=-41kJ/mol．
    （2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）．

    ①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）；该反应的平衡常数K1的表达式为$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
    ②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2＞a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
    （3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （6）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．B为电源的负极
    B．阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    C．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小
    D．若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则理论可去除尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.6gCH4与1.8gNH4+所含质子数均为NA
    B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
    C．0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA
    D．常温常压下，44gCO2气体中所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用B  （填字母）．
    A．蒸馏水            B．银氨溶液         C．盐酸
    欲区分和  ，应选用A（填字母）．
    A．KMnO4溶液         B．溴水           C．Na2CO3溶液
    （2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液（填试剂），然后分液（填方法）；
    欲除去混在乙醇中的水，应选用生石灰（填试剂），然后蒸馏（填方法）．
    （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    ①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
    ②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B（填字母）．
    A．烷烃          B．烯烃          C．芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．实现下列有机化合物转化的最佳方法是（　　）
    A．与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸
    B．与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2
    C．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaHCO3溶液
    D．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（　　）
    A．产生气泡的速度甲比乙快B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的 pH 均减小D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

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