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    未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
    ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

    A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

    B

    解析试题分析：煤、石油、天然气属于化石燃料；其余为新能源。
    考点：能源问题。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
    C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （1）I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
    （2）I2(s)+ H2(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
    C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
    D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为

    A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol
    C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中，正确的是

    A．CO燃烧是放热反应
    B．升高温度，可以改变化学反应的反应热
    C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热
    D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
    B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
    C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol；
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

    A．Q1＋Q2＋Q3
    B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
    C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
    D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(   )

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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