Question

  取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（STP），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

Answer 1

  解：Na₂CO₃溶液与盐酸反应的离子方程式是：

CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑，由离子方程式可知，n Na₂CO₃＝n CO₃^2-＝n CO₂（用n表示物质的量），所以n Na₂CO₃＝n CO₂＝＝0.0900 mol

Na₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式是：

H⁺＋OH^-＋ Ba²⁺＋ SO₄^2-= BaSO₄↓＋H₂O，由离子方程式可知，n Na₂SO₄＝n SO₄^2-＝n BaSO₄，所以n Na₂SO₄＝n BaSO₄＝＝0.0100mol。

所以原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。