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    原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是   

    A．1

    B．2

    C．3

    D．4

    B


    解析:

    R元素为+6价。设R2O8n-中R元素的化合价为+x价关系式：5R2O8n-～2Mn2+

    5×2×(x-6)＝5×2

    x＝7

    R2O8n-中，2×7＋(-2)×8=-n

    n＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
     
    NaNO2+
     
    kl+
     
     
    →
     
    NO+
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    Na2SO4+
     
    H2O
    （1）完成该化学方程式并配平．
    （2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
     
    ．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
    请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
    方法一：
     
    ．
    方法二：
     
    ．
    （4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂．右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）．
    空气成分 人体呼出气体成分
    N2 78% 74%
    O2 21% 16%
    H2O 0.5% 6%
    CO2 0.03% 4%
    （1）已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
     
    g．
    （2）若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比．
    已知：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
    （3）计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）．
    （4）为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器．100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na2O2）．通过计算回答：若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为          。

    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为          。

    （3）元素W位于周期表的第          族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原

    因          。

    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂

    与足量该氧化物反应的离子方程式          。

    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在

    高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为          。

     

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