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    17．判断题
    1．HCl和HBr有还原性而HI无还原性错
    2．碘单质和碘离子的特性是遇淀粉溶液变蓝色错
    3．溴、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多对
    4．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，且都是难溶于水的白色物质错．

    分析 1、HCl和HBr、HI均有还原性；
    2．碘单质遇淀粉溶液变蓝色；
    3．溴、碘易溶于CCl4；
    4．AgBr有感光性，AgCl、AgBr、AgI都是难溶于水的有色物质．

    解答 解：1、HCl和HBr、HI均有还原性；故答案为：错；
    2．碘单质遇淀粉溶液变蓝色，但是碘离子不能，故答案为：错；
    3．溴、碘易溶于CCl4，在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多，故答案为：错；
    4．AgAgBr有感光性，三者都是难溶于水的有色物质，AgCl是白色、AgBr浅黄色、AgI黄色，故答案为：错．

    点评 本题考查学生卤素离子的还原性、单质的物理性质以及卤化银的溶解情况等，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用双线桥标明电子转移方向和数目．
    （2）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4Na++HSO4-，
    （3）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
    （5）根据反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题
    氧化剂Cl2，还原剂NH3
    反应中转移电子数是6
    氧化剂与氧化产物的质量比213：28
    当生成28g N2时，被氧化的物质的质量是34g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体．则：
    ①该气体的物质的量为2mol．
    ②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．现有体积各为10mL的下列四种溶液：
    ①0.02mol•L-1的H2A溶液
    ②0.02mol•L-1的NaHA溶液
    ③浓度均为0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
    ④0.02mol•L-1的Na2A溶液
    下列关于上述四种溶液的说法不正确的是（　　）
    A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．四种溶液中离子总数的关系：④＞③＞②＞①
    C．四种溶液中c（H+）的关系：①＞②＞③＞④
    D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．往5000kg含KI0.3%（质量分数）的溶液中，通足量的氯气，试计算最多可得到碘单质的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．锂电池以锂离子非水溶剂为电解质，锂为负极，Li2FeS2为正极．电池反应为2Li+FeS2═Li2FeS2．下列推断正确的是（　　）
    A．放电时．将电能转化成化学能
    B．充电时，阳极反应为Li++e-═Li
    C．正极的电极反应式为FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2
    D．每转移0.1mol电子，正极材料消耗12.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现将amol．L-1的K2C2O4溶液与bmol．L-1的KHC2O4溶液等体积混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子浓度间的关系为c（C2O42-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（HC2O4），试根据你学过的电解质溶液知识证明一定有：a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
         物质
    时间    		XYZQ
    起始/mol0.71
    2min末/mol0.82.70.82.7
    3min末/mol0.8
    已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，平衡常数K=0.3（保留一位有效数字）．
    （2）写出反应的化学方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
    （3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol/（L．min）．
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）
    步骤实验目的试剂现象
    1
    2
    3检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊
    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，则没有SO42-．

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