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    有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①升高温度 ②降低温度 ③加入B物质 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分理出C．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、②③⑥D、③⑤
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：①升高温度，平衡向吸热反应移动；
    ②降低温度，平衡向放热反应移动；
    ③加入B物质，B浓度不变，平衡不移动；
    ④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
    ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
    ⑥分离出C，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．
    解答： 解：反应X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
    ①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
    ②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；
    ③加入B物质，B物质浓度不变，则平衡不移动，故③错误；
    ④降低压强，平衡向正反应方向移动，故④正确；
    ⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
    ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
    ①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为：A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是
     
    、
     
    （写化学式）；D装置的作用是
     
    ．
    ②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有
     
    、
     
    ．（要求：写出的两种方法原理不同）
    （2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    a
     
    ； b
     
    ； c
     
    ．
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是
     
    （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行相关试验，验证铝的化合物的相关性质．请回答：
    （1）打开止水夹C，在A中加入相关试剂，B中的现象是
     
    ，A中的离子方程式为
     
    ．
    （2）在碳酸钙固体有剩余时，关闭止水夹C，B中的现象是
     
    ，B中的离子方程式
     
    ．
    （3）通过上述实验，可以证明氢氧化铝是
     
    ．（填“酸”、“碱”或“两性氢氧化物”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（　　）
    A、加热　溶解　过滤　结晶
    B、溶解　过滤　蒸发　结晶
    C、加热　溶解　蒸发　过滤
    D、溶解　过滤　蒸馏　蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
     
    ；发生反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中菲“黄岩岛之争”和“钓鱼岛”危机”凸显了海洋资源的重要性．海水综合利用的工业流程图如下：
    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2：
     
    、
     
    或H2
     
    ．
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）设计的原电池如图1所示，回答下列问题：
    ①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：
    负极：
     
    ；    正极：
     

    ②若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了
     
    mol电子．
    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    ①该反应的化学方程式为
     
    ；②从开始至2min，Z的平均反应速率为
     
    ；
    ③改变下列条件，能加快化学反应速率的是
     

    A、降低温度     B、减小物质X的物质的量    C、减小压强    D、增加物质Z的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     
            c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ；
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．
    （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1mol X中含有双键数目为（　　）
    A、
    wVNA
    22.4M
    B、
    wVNA
    M
    C、
    MVNA
    22.4w
    D、
    2VNA
    Mw

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