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    11．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）
    序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法
    AMgAl加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤
    BNaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤
    CNONO2通过盛有水的洗气瓶，再干燥
    DFeCl3溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者都与盐酸反应；
    B．二者都与氢氧化钡溶液反应生成沉淀；
    C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮；
    D．氯化铁与铁粉反应．

    解答 解：A．二者都与盐酸反应，铝于氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．二者都与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，可通入过量二氧化碳溶液除杂，故B错误；
    C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮，故C正确；
    D．氯化铁与铁粉反应，因氯化亚铁可与氯气反应，则可通入氯气除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B．Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
    C．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列离子方程式书写正确的（　　）
    A．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 NA
    B．常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1：1
    C．0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数为1.5 NA
    D．1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请按下列要求填空：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
    （2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
    （4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
    （5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为73g．
    ②下列收集Cl2的方法正确的是C（填字母）

    ③用如图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是浓硫酸．

    （2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2，
    1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4═1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况．
    （3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（　　）
    A．乙醇B．福尔马林C．乙酸铅浓溶液D．（NH4）2S04浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯原子在反应中做催化剂
    B．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O
    C．臭氧分子最终转变成氧气分子
    D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

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