Question

5．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（　　）

• A． 原子半径：a＞c＞d＞b
• B． 非金属性  b＞d＞c
• C． 原子序数：d＞a＞c＞b
• D． 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

Answer 1

分析 a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答．

解答 解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P＞N，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性减小，故非金属性N＞P＞Si＞Na，故B错误；
C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c，故C错误；
D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；
故选D．

点评 本题考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，注意根据原子结构示意图与电子式推断元素．