Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：
。
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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
（1）下面是利用氮气的一种途径
①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。
②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O
4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。
（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：
①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。(填化学式)
②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。
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反应A＋B—→C(ΔH<0)分两步进行：
①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小
C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
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关于物质的分类正确的是（ ）
A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱
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在下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A． K+、ClO-、SO42-、H+ B． K+、H+、NO3-、Fe2+
C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D． Na+、Cl-、SO42-、H+
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已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、F 。
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为 ，其中变质过程中有氧化还原反应发生的两种物质是(填写物质对应的化学式) 、 。
（3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的总化学方程式为 。
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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: _ .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .
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