Question

为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

• A、加入NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变
• B、加入少量水，v（H₂）减小
• C、加入CH₃COONa固体，v（H₂）减小
• D、滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）减小

Answer 1

分析：A、加入NH₄HSO₄固体，NH₄HSO₄发生电离，溶液中c（H⁺）增大；
B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H⁺）减小；
C、加入CH₃COONa固体，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中c（H⁺）减小；
D、滴加少量CuSO₄溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．

解答：解：A、加入NH₄HSO₄固体，NH₄HSO₄发生电离，溶液中c（H⁺）增大，反应速率加快，即v（H₂）增大，故A错误；
B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故B正确；
C、加入CH₃COONa固体，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故C正确；
D、滴加少量CuSO₄溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H₂）增大，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意D选项中构成原电池，注意理解外界因素对反应速率的影响．