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    1．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二周期①②③④
    第三周期⑤⑥⑦⑧
    第四周期⑨⑩
    （1）元素②的单质的结构式N≡N 元素⑧的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．
    （2）元素①的最高价氧化物的电子式，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式，元素②、④的气态氢化物反应后的产物的电子式．
    （3）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．
    （4）元素③、④、⑥、⑦对应的气态氢化物中，稳定性最弱的是PH3（填化学式）
    （5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子的离子结构示意图；
    （6）元素⑥、⑦、⑩对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4（填化学式），250mL 1mol/L的该溶液与足量的稀氨水反应放出的热量为Q1kJ，该反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成1mol水时放出Q2kJ的热量，则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．

    分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分比为C、N、O、F、Na、P、S、Cl、Ca、As等元素，
    （1）元素②为N，对应的单质的结构式为N≡N，元素⑧为Cl，对应的+1价含氧酸的结构式为H-O-Cl；
    （2）元素①的最高价氧化物为二氧化碳，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，元素②、④的气态氢化物反应后的产物为NH4F；
    （3）④和⑨形成化合物为CaF2；
    （4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    （5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子为S2-；
    （6）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，结合对应物质的物质的量以及反应放出的热量书写热化学方程式，元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分比为C、N、O、F、Na、P、S、Cl、Ca、As等元素，
    （1）元素②为N，对应的单质的结构式为N≡N，元素⑧为Cl，对应的+1价含氧酸的结构式为H-O-Cl，故答案为：N≡N；H-O-Cl；
    （2）元素①的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式为，元素②、④的气态氢化物反应后的产物为NH4F，电子式为，
    故答案为：；；；
    （3）④和⑨形成化合物为CaF2，电子式表示CaF2形成化合物的过程为，
    故答案为：；
    （4）非金属性F＞O＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性最弱的是PH3，故答案为：PH3；
    （5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子为S2-，原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （6）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，⑥、⑦、⑩分别为P、S、As，非金属性S的较强，则H2SO4酸性最强，250mL 1mol/L的该溶液含有硫酸的物质的量为0.25mol，与足量的稀氨水反应放出的热量为Q1kJ，则1mol放出4Q1kJ热量，热化学方程式为H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，也可写为H+（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-2Q1kJ/mol，
    元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成1mol水时放出Q2kJ的热量，则有H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol，
    可知NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol，
    故答案为：H2SO4；H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol；（Q2-2Q1）kJ/mol．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质露置在空气中质量减小的是（　　）
    A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为（　　）
    A．15：8：1B．13：6：1C．9：6：1D．6：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是加热乙的作用是冷却．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液      b．苯      c．碳酸氢钠溶液       d．四氯化碳
    然后再通过乙酸（填实验操作名称）即可除去．
    （4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．该反应的反应类型为氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA
    B．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA
    C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子序数和离子半径均减小               b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时的反应方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的b：
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
    （1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

    （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为阴极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是H+参与放电，上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀；
    （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；
    （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
    A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
    （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于4．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．煤、天然气和石油是纯净物
    B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
    C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
    D．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热

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