【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
下列选项错误的是( )
A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C. 中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
【答案】A
【解析】A. 酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；B. 酸性：H2CO3<HCOOH，所以2HCOOH＋CO
===2HCOO－＋H2O＋CO2↑，故B正确；C. 酸性：HCOOH>HCN，等pH的HCOOH和HCN前者浓度较小，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D. 电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO－)+c(OH－)，c(K＋)+c(H＋)=c(CN－)+c(OH－)，酸性：HCOOH>HCN，所以水解程度：HCOONa<KCN，物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，前者c(OH－)较小，所以前者c(H＋)较大，因此，c(Na＋)+c(H＋)>c(K＋)+c(H＋)，等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者，故D正确。故选A。
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【题目】锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是
A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液
B. 锂既是负极材料又是负极反应物
C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- 
Li2O2
D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
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【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）
①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极
④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质
C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低
D. 简单离子的半径：Z<X< Y
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【题目】一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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【题目】新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是( )
A. 该装置中，X为N2H4，Y为空气
B. 负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移
D. 电池工作时，b极附近溶液pH升高
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【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出
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