练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是（　　）
    A、若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
    D、若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．稀释醋酸促进醋酸电离，但稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低；
    B．酚酞的变色范围是8-10；
    C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性；
    D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量．
    解答： 解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，但氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，则a＜b，故A正确；
    B．酚酞的变色范围是8-10，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＞7，故B错误；
    C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10-8mol/L盐酸的pH接近7，故C错误；
    D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以c（NaOH）=
    0.001L×0.1mol/L
    0.1L
    =0.001mol/L，温度未知，无法计算氢氧化钠溶液中氢离子浓度，则无法计算溶液的pH，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点、溶液的酸碱性等知识点来分析解答，易错选项是D，注意：温度与水的离子积常数有关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
     
    （填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：
     
    （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
     
    c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7（填“＞”、”=”或“＜”）．
    （3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I- 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH=1，充分反应后，若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有
     
    ，一定不存在的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碱性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
    A、该溶液不可能由pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合而成
    B、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，才符合题意
    D、加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
    B、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
    C、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    D、25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水解方程式正确的是（　　）
    A、CO
     
    2-
    3
    +H2O═2OH-+CO2↑
    B、NH
     
    +
    4
    +H2O?NH3?H2O+H+
    C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D、F-+H2O═HF+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应
    C、若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L（折算为标准状况）
    D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）．则下列说法正确的是（　　）
    A、向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
    B、向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br-）增大
    C、此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br-）=[Ksp(AgBr)]
    1
    2
    D、某溶液中c（Ag+）?c（Br-）=Ksp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
      （选填编号）．
    A．升高温度      B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

    ①M区发生反应的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案