下列叙述正确的是( ) A.若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a.将其稀释10倍后.溶液的pH=b.则a＜bB.在滴有酚酞溶液的氨水里.加入NH4Cl至溶液恰好无色.则此时溶液的pH＜7C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8D.若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后.溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）

A、若0.1mol?L^-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C、1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8

D、若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．稀释醋酸促进醋酸电离，但稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低；
B．酚酞的变色范围是8-10；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性；
D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量．

解答： 解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，但氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，则a＜b，故A正确；
B．酚酞的变色范围是8-10，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＞7，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10^-8mol/L盐酸的pH接近7，故C错误；
D．若HCl和NaOH混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以c（NaOH）=

0.001L×0.1mol/L

0.1L

=0.001mol/L，温度未知，无法计算氢氧化钠溶液中氢离子浓度，则无法计算溶液的pH，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点、溶液的酸碱性等知识点来分析解答，易错选项是D，注意：温度与水的离子积常数有关，为易错点．

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运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度

（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：

（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）

c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH

7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）将分别含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^- 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH=1，充分反应后，若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有

，一定不存在的是

．

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某碱性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

A、该溶液不可能由pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合而成

B、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C、在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，才符合题意

D、加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp=7.4×10^-11．下列说法正确的是（　　）

A、25℃时，向饱和MgF₂溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）₂生成

B、25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大

C、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

D、25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列水解方程式正确的是（　　）

A、CO

+H₂O═2OH^-+CO₂↑

B、NH

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

C、Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺

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常温下，在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）

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①能说明该反应已达平衡状态的是

．
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B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是

  （选填编号）．
A．升高温度      B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=

．若改变条件

（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为

．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：

．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为

（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：

．

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