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    【题目】在恒温、恒容条件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是

    A. v正(NH3)＝2v逆(N2)

    B. 密闭容器中混合气体的密度不变

    C. 密闭容器中总压强不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    【答案】B

    【解析】

    在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

    A. v正(NH3)＝2v逆(N2)表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，A不选；

    B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，B选；

    C. 正反应体积减小，因此密闭容器中总压强不变能说明反应达到平衡状态，C不选；

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变能说明反应达到平衡状态，D不选；

    答案选B。

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    【题目】（1）工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，有效成份是_______，制备原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为______________________________________。

    （2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点__（填“高”或“低”）。

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    【题目】下列图示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

    填写下列空白:

    (1)写出化学式:A_____，B_____，D______________。

    (2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____(填序号)。

    (3)写出反应⑤的离子方程式:___。写出反应⑥的化学方程式:___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时，电子由Ca电极流出

    B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

    C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

    A. C1上发生还原反应

    B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

    C. M 装置中SO42－移向Cu电极

    D. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)

    A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨

    B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    C. pH<7的雨水不都是酸雨

    D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用电化学原理，回答下列问题：

    （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

    （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

    （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

    （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

    （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

    ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

    ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

    ① 实验ⅰ中银作______极。

    ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）

    ①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强

    A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    (1)测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

    (2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

    (3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    II.该反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    （1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。

    （2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_______）

    A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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