下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钙固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列热化学方程式或说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ· mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1 ,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解,反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况),则混合气体中NO2和NO的体积比为
A.1:l B.1:2 C.1:3 D.2:l
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。(选填字母)
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水 D.分解天然气
(2)用水分解获得氢气的能量变化如图所示,表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应。
(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量.写出其完全燃烧的热化学方程式: 。
(4)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验:
上图装置中,某一铜电极的质量减轻 6.4g ,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是
A.常温下,该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
D.向50 mL该硫酸中加入足量的铜片,加热,反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:
A.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知:A是苯甲醛
Ⅰ.(R,R′为烃基或氢)
Ⅱ.(R,R′为烃基)
(1)C分子中所含官能团名称为 。
(2)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为 。
(3)由C到D的反应类型为 。
(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
(5)C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为 。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。
(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为 。
(4)1mol苯分子中含有σ键的数目为 。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是
A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
B.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,提高空气质量
C.充分开发利用天然纤维,停止使用各种化学合成材料
D.加大秸秆的综合利用,如发酵制沼气、生产乙醇等,提高资源的利用率
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