Question

14．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，原子半径最大的金属元素的名称是钠，离子半径最小的离子结构示意图是．

Answer 1

分析 第三周期元素，元素的金属性越强，其单质置换出酸中氢能力越强；稀有气体化学性质最稳定；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；氢氧化铝呈两性；氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应生成盐和水；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：第三周期元素，元素的金属性越强，其单质置换出酸中氢能力越强，金属性最强的是Na，则置换出氢能力最强的是Na元素；稀有气体化学性质最稳定，为Ar；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO₄；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH； Al（OH）₃呈两性；
氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式分别为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是钠；离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径最小的是铝离子，离子结构示意图为，
故答案为：Na；Ar；HClO₄；NaOH； Al（OH）₃； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；钠；．

点评 本题考查同一周期元素性质递变规律，侧重考查原子结构及其性质，明确元素金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物酸碱性关系即可解答，题目难度不大．