Question

9．镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要材料，羰基法提纯粗粗镍涉及的反应为Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）₄（g）．已知该反应的平衡常数K随温度T的变化如下表所示：

T/℃	25	80	230
K	5×104	1	2×10-5

试回答下列问题：
（1）升高温度，Ni的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在保持温度不变的情况下，要提高上述反应中Ni的转化率，可采取的一种措施是增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．

Answer 1

分析 图表的反应平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，
（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Ni的转化率减小；
（2）要提高上述反应中Ni的转化率，应使平衡正向进行，结合影响化学平衡的因素分析判断．

解答 解：图表的反应平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，
（1）Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）₄（g）．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Ni的转化率减小，故答案为：减小；
（2）要提高上述反应中Ni的转化率，应使平衡正向进行，反应是气体体积减小的放热反应，可以增大压强、降低温度、增加一氧化碳的浓度等措施，
故答案为：增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．

点评 本题考查了影响化学平衡的因素分析，平衡常数随温度变化判断反应能量变化，平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目较简单．