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    5．下列物质在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（　　）
    A．CB．CuC．A1D．Fe

    分析 浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁、铝飞钝化反应，与金、铂等金属不反应，在加热条件下与碳发生反应，以此解答．

    解答 解：A．碳和浓硝酸在加热条件下反应，常温下不能溶于浓硝酸，故A不选；
    B．Cu可与浓硝酸在常温下发生氧化还原反应生成硝酸铜而铜溶解，故B选；
    C．铝在常温下与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C不选；
    D．铁在常温下与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查浓硝酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养、学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．若agH2SO4中含b个O原子，则阿伏加德罗常数可以表示为$\frac{24.5b}{a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在三颈烧瓶中（装置如图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入N2和SO2混合气体，持续反应一段时间．停止通入SO2后仍继续反应片刻，过滤．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
    ①装置A中在加热的条件下发生反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO2与MnO2的接触面积．若SO2在装置C中吸收率很低，则装置D中可能出现的实验现象是品红颜色（迅速）变浅（或褪去）．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．制备过程如下：

    ①写出生成沉淀的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②“洗涤”操作包括先用蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇来洗涤沉．使用无水乙醇洗涤沉淀的主要目的是去MnCO3固体表面的水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化．
    ③若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，选用的加料方式最合理的是c（填字母）．
    a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．酸具有共同的性质，是因为（　　）
    A．都能电离出氢离子B．都能使石蕊试液变红
    C．都能跟碱反应生成盐和水D．都含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O；．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子间存在氢键．
    （3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
    CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
    在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：

    物质正丁醇正溴丁烷
    沸点/℃117.2101.6
    熔点/℃-89.12-112.4
    密度/g•cm-30.80981.2758
    溶解性微溶于水，溶于浓硫酸不溶于水和浓硫酸
    将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷却水从A的下（填“上”或“下”）口通入．
    （2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是a（填正确答案标号）．
    a．①④②③b．④①②③c．③④①②
    （3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是HBr（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了3次．
    （4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有机物中少量的碳酸氢钠．
    （5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，使产率降低．
    （6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、NO3-、CO32-B．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
    C．Ba2+、K+、Cl-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有4种有机物：，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（　　）
    A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物中，能在铜的作用下催化氧化又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2C（OH）（CH3）2B．（CH3）2 CHOHC．CH3CH（OH）CH2CH3D．

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