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    3．烷烃用系统命名法命名的名称是2-甲基丁烷，它的一氯代物有4种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：CH2=（CH3）C-CH2-CH3；（CH3）2C=CH-CH3；（CH3）2CH-CH=CH2．

    分析 根据烷烃的系统命名原则对（CH3）2CH-CH2-CH3进行命名，根据该烷烃中含有的不同氢原子的数目判断其一氯代物种类；在该烷烃的两个碳原子之间添加碳碳双键，排除重复的结构，写出可能的结构简式．

    解答 解：该烷烃的结构简式为，最长碳链含有4个C，主链为丁烷，编号从左边开始，在2号C含有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基丁烷；该有机物分子中碳原子连接方式为：，可见分子中含有4种位置不同的H，所以其一氯代物有4种；
    在中添加碳碳双键，得到的不同烯烃有1和2号C、2和3号C、3和4号C，总共可以得到三种烯烃，其结构简式分别为：CH2=（CH3）C-CH2-CH3、（CH3）2C=CH-CH3、（CH3）2CH-CH=CH2，
    故答案为：2-甲基丁烷；4；CH2=（CH3）C-CH2-CH3；（CH3）2C=CH-CH3；（CH3）2CH-CH=CH2．

    点评 本题考查了有机物的命名、同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握常见的有机物的命名原则，明确同分异构体的概念及书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在标准状况下，a molCO2与b molSO2的分子数之比为a：b，电子数之比为11a：16b，质量之比为11a：16b；密度之比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．1molH2约含有6.02×1023个微粒
    B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
    C．32gO2和O3的混合气体中约含1.204×1024个氧原子
    D．1mol氖气中约含有1.204×1024个氖原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    （3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．
    （5）若NH3转化为NO，NO转化为HNO3的转化率分别为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要NH3质量为0.55t（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
    反应过程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
    注释：[1]100℃左右开始升华．
    [2]苯甲酸在100g水中的溶解度为：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
    按下列合成步骤回答问题：
    Ⅰ．苯甲酸制备：
    按如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．从冷
    凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出
    现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．写出并配平该反应化学方程式：

    Ⅱ．分离提纯：
    （1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
    （2）趁热过滤、热水洗涤．趁热过滤目的是除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失．
    （3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C．
    （4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填字母）．
    A．萃取分液          B．重结晶          C．蒸馏          D．升华
    Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL．产品中苯甲酸质量分数为96.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）填写表中的空格：
    微粒符号质子数中子数电子数质量数
    （1）K
    （2）1820
    （3）161832
    （2）画出上表中（2）的微粒结构示意图为，画出表中（3）的微粒结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
    A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤
    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）．
    （3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
    ①下列叙述正确的是B．
    A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）小于200．经分析得知，其中碳的质量分数为64.51%，氢的质量分数为9.68%，其余为氧．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．
    （1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）是C10H18O3，分子中含碳碳双键个羧基．
    （2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

    已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A发生臭氧化还原水解反应生成B和C．B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
    以上反应和B的进一步反应如图所示．

    1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C4H4O4的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
    （3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH3．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4•H2O  ），实验流程如下：

    已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：
    物质FeSMnSHgS
    溶度积5×10-184.6×10-142×10-54
    （2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：
    Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
    开始沉淀时的PH6.32.78.3
    沉淀完全时的PH8.43.79.8
    请回答下列问题：
    （1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
    写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反应的离子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
    （2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常数K为2.5×1036．
    （3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
    （4）“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为．
    （5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
    （6）获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）1150℃时，MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．

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