在如图装置中通入X气体.并在管口P处点燃.实验结果是澄清石灰水变浑浊.则X可以是( )A．H2B．COC．CO2D．O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在如图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X可以是（）

A．H₂
B．CO
C．CO₂
D．O₂

【答案】分析：能燃烧且能与CuO反应的气体是氢气和一氧化碳；能使澄请石灰水变浑浊的是二氧化碳；所以X是能燃烧，且与CuO反应生成二氧化碳的气体．
解答：解：该气体能燃烧，说明是可燃性气体；能还原氧化铜说明该气体有还原性；能使澄清的石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，综合分析判断气体X．
A、氢气有还原性和可燃性，但氢气和氧化铜反应后的产物水不能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；
B、一氧化碳有还原性和可燃性，一氧化碳和氧化铜发生生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故B正确；
C、二氧化碳没有可燃性和还原性，故C错误；
D、氧气没有可燃性和还原性，且氧气不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是D，注意氧气没有可燃性，但能助燃．

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某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：?

药品：①2%NaOH溶液　　②稀HCl　　③稀H₂SO₄　　　④饱和KHCO₃溶液　⑤浓H₂SO₄　　　　　　　　　⑥CaCO₃块状固体　　⑦K₂CO₃粉末?

仪器装置(如图所示)：?

若用X代表制备过程中可随开随用的气体发生装置图，Y代表除杂洗气装置，Z代表制备产品的装置。试按要求回答下列问题：?

(1)制取CO₂气体的发生装置图可选用　　　　；但要使制备过程做到随开随用，只能选用　　　　　　。(填字母编号)?

(2)除杂装置可选用　　　　　(填字母编号)，装置内的试剂应选用　　　　　(填序号)，除去的杂质为　　　　　　　　(填化学式)。?

(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为?　　　　?　　　　。?

(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　;若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过　　　　　%(质量分数)。(小数点后保留1位有效数字)

附:有关物质在常温(20 ℃)时的溶解度?

化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度(g/100 g)	21.3	9.6	107	35.8	19.4

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：

药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H₂SO₄ ④饱和KHCO₃溶液 ⑤浓H₂SO₄ ⑥CaCO₃固体 ⑦K₂CO₃粉末

仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求完成下列问题：

（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。

分项

内容

CO₂发生装置（随开随用，随关随停）（X）

除杂洗气装置（Y）

制备产品装置（Z）

选择的装置（填序号）

选择的药品（填序号）

①

(2)如何检验所选择的CO₂发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：_________________。

（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________________，Y装置中除去的杂质为_____________。

（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其目的是____________________。

（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_______________%（质量分数）。

附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度

化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度（g/100 g H₂O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4

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（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的。

（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是

。证明了反应物Mg与SiO₂具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。

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（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的            。
（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
      。证明了反应物Mg与SiO₂具有的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知       在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为
                                          ，当产生等量的热量时，燃烧CH₄和SiH₄的物质的量之比为           （CH₄的燃烧热是890）

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清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO₂粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题

Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH^一反应，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反应中氧化剂为。

（2）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

	实验事实
事实一	水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
事实二	盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
事实三	普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
事实四	在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)₂和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H₂。
事实五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H₂，很接近理论值（1600mL）。

结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H₂O可作剂；NaOH作_____ 剂，降低反应。高温无水环境下，NaOH作剂。

Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置：

由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（4）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________________________。

（5）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________。

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