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    下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的
    是(　　)
    A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl
    C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
    D
    A项中两种物质均与H2SO4反应，但只产生气泡；B项中只有BaCl2与H2SO4反应，生成BaSO4、HCl，只产生沉淀；C项中两种物质均不与H2SO4反应；D项中两种物质均与H2SO4反应，既产生气泡又有沉淀生成。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
    A若X??N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
    B若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
    C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:
     
    		酸
    		实验结果
    a
    		浓硫酸
    		加热后发生反应,产生无色刺激性气体
    b
    		稀硫酸
    		加热也不发生反应
    c
    		浓硝酸
    		不加热即发生反应,产生红棕色气体
    d
    		稀硝酸
    		微热发生反应,产生无色气体
     
    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 
    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:                   　。 
    (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

    A.通入X气体后产生白色沉淀
    B.通入X气体后溶液无明显现象
    C.通入Y气体后产生沉淀
    D.通入Y气体后沉淀溶解
    E.通入Y气体后溶液中无明显现象
    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 
    A.硝酸的酸性比硫酸强
    B.H2SO3的酸性比盐酸强
    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 
    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（   ）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是
    B．在Z导管出来的气体中无
    C．洗气瓶中产生的沉淀是
    D．在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol
    C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
    D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2S2O3·5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。
    （一)常用下列途径制备海波：

    已知反应：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
    （1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比：_________。
    （2）现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为____克（精确到0．1克）
    （二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。测得有关实验数据如下（标准状况）：
     
    		第一份
    		第二份
    		第三份
    样品的质量/g
    		7．54
    		15．08
    		35．00
    二氧化硫的体积/L
    		0．672
    		1．344
    		2．688
    硫的质量/g
    		0．80
    		1．60
    		3．20
     
    （3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
    （4）分析以上实验数据，可判断该样品__________（填字母）
    A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
    C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
    （5）若将30．16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积______(aL)在不同取值范围时，生成SO2体积___________(bL,标态)的值。（可用含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色
    B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
    C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
    D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
    D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于SO2性质的分析，正确的是
    A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
    C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成

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