【题目】已知以下三个氧化还原反应的化学方程式：
①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
③2KClO3
2KCl＋3O2↑
（1）反应①中氧化剂为________，还原剂为________。
（2）反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
（3）反应③中每生成1molO2，转移电子的物质的量是______。
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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题：
温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，则α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。
(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________。
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
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【题目】某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（ ）
A. 能将化学能转换成电能
B. 电子从碳棒经外电路流向铁棒
C. 碳棒发生还原反应
D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
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【题目】Ⅰ．MgH2拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：
（1）请写出MgH2的电子式：____。
（2）MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3与H2O类似，MgH2与NH3反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式：____。
Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸铵，简称甲铵），甲铵不稳定，迅速分解生成两种气态化合物，溶于水后，一个呈酸性，一个呈碱性，请写出甲铵受热分解的化学方程式：____。
（4）甲铵在不同条件下分解的能量变化如图所示，N过程与M过程相比，N过程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。
Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如图：
（5）MnO2电极为__极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：____。
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【题目】在密闭容器中发生反应：
，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是
A. 单位时间内消耗
的同时生成
B. 
的物质的量之比为2：1：2
C. 
的物质的量浓度不再变化
D. 
的质量不再变化
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【题目】2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）
A.三聚氰胺的摩尔质量为126
B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2
C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7
D.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为
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【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征
B. 《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
D. 《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。”其中的雄黄是
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【题目】FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。
(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。
(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。
A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出
(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：
a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液
b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。
c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）
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