Question

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根据达到平衡状态的特征：各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等进行判断；
（2）25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，则压强增大，平衡逆向移动；
（3）温度升高，平衡气体总浓度增大；△S是物质的混乱程度的，氨基甲酸铵分解反应固体变成气体．

解答 解：（1）A、没有标明正逆反应速率，无法判断平衡状态，故A错误；
B、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强不变，达到了平衡状态，故B正确；
C、由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故正确；
D、氨气体积分数不变，不能说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故D错误；
故选BC；
（2）压缩容器体积，增大了压强，平衡向着逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，故答案为：增加；
（3）温度升高，平衡气体总浓度增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，所以△H＞0，氨基甲酸铵分解反应是固体变成气体，混乱程度变大，△S＞0，
故答案为：＞；＞．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，注重了基础知识的考查，学生只要掌握平衡状态的标志就可以迅速解题了，本题难度中等．