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    10．标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，NH3的体积分数为80%．

    分析 结合M=ρVm、M=$\frac{m}{n}$计算．

    解答 解：标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则$\frac{17x+16y}{x+y}$=16.8，解得x：y=4：1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为$\frac{4}{4+1}$×100%=80%，
    故答案为：16.8g/mol；80%．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握平均相对分子质量、质量与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示与应叙述相符的是（　　）
    A．图1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
    B．图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了 H2O2
    C．图3表示S02与O2反应过程中的能量变化，其中T1＞T2
    D．图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（ CO32-）的浓度变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极
    B．充电时，铝电极上发生氧化反应
    C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动
    D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
    制备过程中发生的反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸与CrCl3溶液．
    （2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
    （3）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2 ，产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合）．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请计算该实验所得产品的产率75%．
    （6）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4、Fe、NaOH．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：

    请回答以下问题：
    （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
    （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；
    （3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+H2O，指出两种产物在物质分类上的类别两性氧化物、非金属氧化物；
    （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）①④⑤．第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏小（填“大”或“小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．N2和CH4组成的混合气体，相同条件下其相对于H2的密度为12，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）
    A．1：1B．4：1C．1：4D．8：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出乙与丙生成B的反应条件：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则证明E中有该阳离子．
    （4）写出实验室制取B的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）B常见用途：制冷剂、制化肥、制硝酸．
    （6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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