Question

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________;

③________________________________________________________________。

Answer 1

【解析】由实验②知原白色粉末无K₂CO₃,则实验①中的反应是MgCl₂+2NaOH

====Mg(OH)₂↓+2NaCl,该反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓;实验②中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)₂+2HNO₃====Mg(NO₃)₂+2H₂O,离子方程式是Mg(OH)₂+2H⁺====Mg²⁺+2H₂O;实验③说明原粉末中含Ba(NO₃)₂,发生反应的化学方程式是Ba(NO₃)₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HNO₃,离子方程式是Ba²⁺+S====BaSO₄↓。

答案:(1)Ba(NO₃)₂、MgCl₂、NaOH　　K₂CO₃

(2)①Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓

②Mg(OH)₂+2H⁺====Mg²⁺+2H₂O

③Ba²⁺+S====BaSO₄↓