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    0.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（　　）
    A、第2周期B、第3周期
    C、第ⅣA族D、第ⅥA族
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：计算出RO32-中含有的电子数，根据阴离子的电子数=质子数+所带的电荷数，再计算出R元素的质子数，根据R元素的质子数确定其在周期表中的位置．电子层数=周期数，最外层电子数=族序数．
    解答： 解：由于0.75mol RO32-共有30mol电子，
    所以RO32-中含有的电子数目为
    30mol
    0.75mol
    =40，
    所以R元素原子的质子数为40-2-8×3=14．
    所以R元素是Si元素，Si元素原子核外电子排布为2、8、4，位于周期表第三周期第ⅣA族．
    故选BC．
    点评：本题考查通过计算推断元素，难度不大，确定R元素的质子数是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    A．
     
    ，B．
     
    ，C．
     
    ，D．
     
    ，E．
     
    ，F．
     
    ．
    （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
    B→C：
     
    ，
    E→B：
     
    ，
    C→F：
     
    ，
    F→C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由如图表示．
    （1）写出离子反应方程式
     

    （2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度
    ④Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有
     
    （填序号）；
    （3）解释图中AB段形成的原因；
     

    （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核--含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（　　）
    A、25B、30C、55D、80

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　）
    A、abcdB、abc
    C、bcdD、ad

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氯原子的结构示意图：
    B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H?：
    ..
    Cl
    ..
    ：→H+[：
    ..
    Cl
    ..
    ]-
    C、氯化镁的电子式：
    D、甲烷的结构式：CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、物质的量是一个独立的名词
    C、阿伏加德罗常数就是6.02×1023
    D、NA无单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述描述中，正确的是（　　）
    A、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ．mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol-1，
    则2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）；△H=-746kJ/mol
    B、由CH3（CH2）2CH3（g）+
    13
    2
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    D、已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    晶体是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位（晶胞）在空间连续重复延伸而形成的．因此研究晶体的结构常通过研究其晶胞的结构．
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    ．
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    ．
    （3）铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图Ⅲ）即为超导氧化物之一，超导氧化物A的化学式为
     
    （按照原子数由少到多书写）．

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