Question

【题目】（1）某无色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中两种或多种离子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存在__________（填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式_______________。

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。

Answer 1

【答案】 Fe3+、CO32－ Al3++ 4OH- === AlO2- +2H2O ② 0.25。

【解析】（1）溶液无色，则一定不存在Fe3+；取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象，因此一定存在Al3+，所以不能存在CO32－；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色，即有溴单质生成，所以一定存在Br－，Na+、Ba2+、SO42－不能确定，但Ba2+、SO42－不钠同时存在，因此原溶液一定不存在Fe3+、CO32－，原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++ 4OH－＝AlO2－+2H2O；（2）盐酸中氯元素化合价升高，失去电子，同时还有氯化钾生成，则浓盐酸在反应中表现出来的性质是酸性和还原性，答案选②；氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，这说明氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据电子得失守恒可知还原产物和氧化产物的物质的量之比是1：5。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，如果设还原产物的物质的量是xmol，则氧化产物的物质的量是0.1mol+xmol，所以有，解得x＝0.025，则电子转移的物质的量为0.025mol×5×2＝0.25mol。