Question

【题目】某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

A．非极性键 B. 极性键 C.氢键 D.范德华力

（3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

Answer 1

【答案】 N H、Mg sP3 B、C、D CO(NH2)2为分子晶体而NaCl为离子晶体 N2 CO32-

【解析】(1)元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所含有元素中非金属性为：O＞N＞C，但是由于N的2p处于半充满状态，故第一电离能大于O，最外层电子不超过2个即位于s区；
(2)尿素中氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp3，CO(NH2)2为分子晶体，故存在分子间作用力，N原子易形成氢键，C与O，N与H等形成的均是极性共价键，故答案为BCD；
(3)尿素与分子晶体，微粒间为分子间作用力，氯化钠为离子晶体，微粒间为离子键，离子键比分子间作用力大很多，故尿素的熔点远远低于氯化钠；
(4)由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故产物为CO32-、N2、H2O。